Elementos Metalicos

Se denomina metal a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos en disolución.

Dentro de las características más comunes de los metales encontramos que generalmente se presentan en estado sólido, cuando se combinan con el oxígeno forman óxidos, poseen alta conductividad eléctrica y térmica, poseen brillo, son maleables, es decir se pueden reducir a láminas muy delgadas, y son dúctiles, o sea que pueden estirarse hasta formar alambre. Tienen energía de ionización, es decir, poseen la energía suficiente para separar un electrón de un átomo y tienen afinidad electrónica baja, por eso no es fácil que reaccionen entre sí.

Los elementos metálicos están representados en color azul.

Los metales se dividen en:

• Los metales alcalinos: son los siete elementos situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el hidrógeno que es un gas). El grupo incluye Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs), Francio (Fr). Cada uno tiene solo un electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo.
• Los metales alcalinotérreos: son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). 
• Los elementos que pertenecen al grupo III, llamados TÉRREOS, son el boro, aluminio, galio, indio y talio. Tienen 3 electrones en el último nivel
• Los elementos de transición son aquellos elementos químicos que están situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica del orbital d, parcialmente lleno de electrones. 

Elemento	Estado Natural	Propiedades	Uso
Litio	Solido	Densidad: 0,53 g Fusión: 180,5 ºC Ebullición: 1330 ºC	Hacer aleaciones con el aluminio con el objeto de mejorar algunas de sus propiedades
Sodio	Solido	Densidad: 0,97 g Fusión: 97,8 ºC Ebullición: 882 ºC	El sodio metálico se emplea en síntesis orgánica como agente reductor.
Potasio	Solido	Densidad: 0,86 g Fusión: 63,7 ºC Ebullición: 760 ºC	Los fabricantes de cerveza y vino lo usan como conservante.
Rubidio	Solido	Densidad: 1,53 g Fusión: 38,9 ºC Ebullición: 688 ºC	El rubidio se usa en células fotoeléctricas y para ciertos catalizadores
Cesio	Solido	Densidad: 1,90 g Fusión: 28,7 ºC Ebullición: 690 ºC	se usa como aceite de perforación de pozos y fluidos de terminación.
Francio	Solido	Densidad: - Fusión: (27) ºC Ebullición: -	El uso del Francio se limita a la formación de alcoxidos (alcoholes con un metal legado) como por ejemplo el CH3CH2OFr
Berilio	Solido	Densidad: 1,85 g Fusión: 1277 ºC Ebullición: 2770 ºC	El principal uso del berilio metálico se encuentra en la manufactura de aleaciones berilio-cobre y en el desarrollo de materiales moderadores
Magnesio	Solido	Densidad: 1,74 g Fusión: 650 ºC Ebullición: 1107 ºC	El magnesio es el tercer metal más utilizado estructurales, después de que el acero y el aluminio y tiene importantes aplicaciones en la construcción
Estroncio	Solido	Densidad: 2,8 g Fusión: 768 ºC Ebullición: 1380 ºC	Aceros especiales. Imanes de ferrita. Con 90-Sr baterías nucleares ligeras
Bario	Solido	Densidad: 3,5 g Fusión: 714 ºC Ebullición: 1640 ºC	Eliminar trazas de gases en tubos de alto vacío. Bujías